我們以一個簡單的方法，來解釋「過飽和」的現象：

我們在一個沖洗的非常乾淨的容器中，倒入完全沒有雜質的蒸餾水；然後開始加入食鹽（氯化鈉的晶體）。剛開始加入的鹽粒，都可以被溶解，此時稱為「未飽和溶液」；然而，當加到超過一個定量後，儘管不停地攪拌，還是有剩下的鹽粒沈澱無法溶解，此時的溶液已達到「飽和狀態」，也就是「飽和溶液」。此時，我們知道：在某一特定的溫度下，物質的「溶解度」是固定的，除非提高溫度，否則過多的溶質無法溶解；因此接下來，我們將溶液加熱，使得剩餘的鹽也全部溶解了之後，靜置不動讓溶液冷卻到原來的溫度；照理說，溫度下降後，溶解度也下降，因此，食鹽的晶體應該還會「結晶」出來───但是沒有，此時溶液溶解了比它在這個溫度下溶解度更多的食鹽，即稱之為「過飽和溶液」；

──你知道為什麼會這樣嗎？