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1.不論暫時硬水或永久硬水都可以用「石灰－蘇打法」軟化硬水，能解釋原因或以化學方程式說明嗎？
2.何謂泡沸石的陽離子交換法？ 3.何謂苦滷？（高中一年級/apple） |
維尼哥哥：
1.不論暫時硬水或永久硬水都可以用「石灰－蘇打法」軟化硬水，能解釋原因或以化學方程式說明嗎？
ㄧ、暫時硬水：
水中含鈣和鎂的可溶性酸式碳酸鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
暫時硬水中的鈣離子與鎂離子會因煮沸而除去：
Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s)↓+CO2(g)+H2O(l)
也可加入熟石灰Ca(OH)2，使產生 CaCO3沈澱，除去硬度：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→2MgCO3+2H2O
二、永久硬水：
水中含鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物，如CaSO4、MgSO4、CaCl2或MgCl2。永久硬水中之鈣離子與鎂離子不會因煮沸而除去，但可加入洗滌鹼Na2CO3，使產生不溶性CaCO3而軟化：
Ca2+(aq)+CO32-(aq)→CaCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32-(aq)→CaCO3(s)三、兩性硬水：
兼含暫時硬水與永久硬水的成份，工業上採用「石灰－洗滌鹼」法，也就是加入Ca(OH)2及Na2CO3，來同時軟化暫時硬水與永久硬水。
2.何謂泡沸石的陽離子交換法？
將硬水通過泡沸石（NaAlSiO4）來除去硬度：
Ca2+(aq)+2NaZ(s)→CaZ2(s)+2Na+(aq)
； Mg2+(aq)+2NaZ(s)→MgZ2(s)+2Na+(aq)
NaZ表示天然泡沸石，實驗式為NaAlSiO4。這個方法，就是把泡沸石中的陽離子（Na+）來交換硬水中的陽離子（Ca2+及Mg2+）。
3.何謂苦滷？
- 海水中含有各種鹽類，曬鹽時，海水在鹽田中日晒蒸發而得粗鹽。在海水蒸發時，各種溶鹽順序結晶而出，首先沉澱者為硫酸鈣
，然後濃度增加時，NaCl開始沉澱。提取出食鹽後，留下的濃溶液就叫做「苦滷」，可提取鎂化合物、
鹵化物和其他鹽類。
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