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維尼哥哥：

1.為什麼根據質子數可以知道原子的性質？

元素的質子數＝電子數＝原子序，知道這些，應該是可以了解元素的化學性質，而非原子的性質。

因為元素的化學性質決定於原子核外面的電子數目，因此，知道了質子數（電子數）便能知道該元素的大致化學性質。

由於不同元素的化學性質，隨著原子序的增加會有週期性，所以才叫做『週期表』。

2.何謂過渡元素？其 ± 值如何判定？

要解釋『過渡元素』，牽涉的問題比較艱深，簡單說明如下：

原子核外電子出現的區域叫做『軌域』。電子軌域有許多主層，每個主層又可分為一到多個附層，這些附層以電子填入的先後，命名為 s、p、d、f……。其中 s 附層可以容納２個電子、p 附層可以容納６個電子、d 附層可以容納10個電子、f 附層可以容納14個電子……

一般來說，元素依原子序的增加，其外層電子也依主層及附層的先後順序填入，原子序１到18的元素都是如此。

到了原子序19的鉀（K），照理說其第19個電子應該填入3d（第三主層的 d 附層）軌域中，但是，由於 4s 軌域的能階比 3d 軌域的能階低，所以，電子反而先填入第四主層的 s 軌域。由於 4s 軌域可以填入兩個電子，所以，原子序20的鈣（Ca）也是先填入 4s 軌域，而跳過 3d 軌域。

到了原子序21的鈧（Sc），電子填滿 4s 軌域後，又回過頭來填入 3d 軌域，我們把這種元素稱為『過渡元素』。因為每個 d 軌域都可容納十個電子，所以，每個週期的過渡元素都有十個。

3. 為什麼會有鑭、錒系元素？

鑭系、錒系元素的由來和過渡元素的由來是一樣的道理。當原子序57的鑭在 5d 軌域填入一個電子後，接下來的元素反過來填入 4f 軌域。由於 f 軌域可容納14個電子，所以鑭系元素連同鑭本身，共有14＋1＝15個元素！

鑭系元素的化學性質都非常相似，有時候連化學家都很難直接分辨出誰是誰！而錒系元素全部都具有放射性，最著名的就是原子序92的鈾（U）。

4.有些原子量有 ± 值，為什麼？

原子量的訂定，是根據該元素在自然界中存在的所有同位素的質量，依比例計算得出的。以碳（C）為例，自然界中存在的同位素及比例如下：

　

同位素	原子量	存在比例
碳12（質子數：6，中子數：6）	12	98.89％
碳13（質子數：6，中子數：7）	13	1.11％
碳14（質子數：6，中子數：8）	14	少於0.01％

所以碳的原子量≒12 × 98.89％＋13 × 1.11％＋14 × 0.01％＝12.01

而週期表上有些元素的原子量有 ± 值，很可能是科學家對該元素的同位素種類或含量並不十分確定的關係。